Cours thermochimie

Alors, je n'avais pas mon livre de cours avec moi en physique et là je l'ai oublié à l'internat... J'avais pris quelques notes, donc je vais essayer d'être la plus claire possible

§I.3

Exemple 1 : gaz parfait : pV=nRT
Vm=V/n=RT/p --> Vm°=RT/p°=24,8 L/mol à 298K (Vm°=Vm standard)

Exemple 2 : eau liquide
Vm=(V/n)*(m/m)=M/µ(T,p) (rmq : la phase étant incompressible, µ dépend très faiblement de T et p)
-->Vm°(T)=M/µ(T,p°)=18*10^(-6) m^3/mol ([url]rmq[/url] : le volume molaire standard ne dépend plus que de la seule température, µ ne dépend plus de p puisqu'on fixe p à p° [p standard])

§I.4

Rappel :
Gaz parfait : U ne dépend que de T ; H(T)=U(T)+nRT
Phase condensée : idem (autrement dit : XT=0 ; avec X le coefficient de compressibilité isotherme)
=>Ces deux modèles sont indépendants de la pression.

§II.1.a

vi<0 : réactif
vi>0 : produit
(avec v="nu")

E=constante pour une réaction donnée et une écriture de l'équation bilan donnée (E=avancement de la réaction, "Ksi")

Et après y a une somme dans le bouquin avec des "d rondes", y a deux lignes de calculs pour expliquer, je pourrais vous les passer lundi si vous les voulez parce que c'est vraiment impossible à écrire

Au passage, une notation dans le livre est : Delta(r) : ce n'est pas une variation mais une simple notation !



Voilà, pour l'instant ça doit paraître obscur mais en fait j'ai juste préciser des trucs qui sont bien expliqués dans le livre. On est pas allé très loin donc de ce coté je pense qu'il n'y aura pas de problème !